مقدمــة عن الكيمياء

تلعب الكيمياء دورًا هامًا في حياتنا، إذ نجدها تدخل في الصناعة والزراعة والطب، وقد مرت بمراحل عديدة إلى أن وصلت لما هي عليه الآن :

كانت أول تلك المراحل مرحلة علم الصنعة والتي زعم وقتها إمكانية تحويل المعادن الرخيصة إلى معادن ثمينة .

 ثم كانت المرحلة الثانية وهى مرحلة الكيمياء التي اتجهت إلى الطب، ففي هذه المرحلة تم تحضير وتصنيع بعض الأدوية الهامة التي تساعد في علاج المرضى، وكان جابر بن حيان وابن سينا وأبو بكر الرازي أشهر العلماء المسلمين اللذين تركوا بصمة في هذا المجال.

وتأتى مرحلة هامة من تلك المراحل وهى مرحلة نظرية الفلوجستون والتي أقرت أن هناك عنصر يساعد المادة على الاشتعال ويتحد معها مكونا أكسيد المادة و أسموه الكالكس وقد بقيت النظرية سائدة حتى أتى العالم الفرنسي لافوازيه عام 1778م وأثبت خطأ هذه النظرية عندما سخن الزئبق وبرهن أن عملية الاحتراق عبارة عن اتحاد أكسجين الهواء بالمادة (تأكسد) وليس كما قالت نظرية فلوجستون.

المرحلة الرابعة هي علم الكيمياء الحديثة التي بدأت في أواخر القرن الثامن عشر، والتي تشعبت لتصل إلى أكثر من فرع مثل الكيمياء التحليلية، الكيمياء الحيوية، كيمياء بيئية، الكيمياء اللاعضوية، الكيمياء الطبية، الكيمياء النووية، الكيمياء العضوية، الكيمياء الدوائية، الكيمياء الفيزيائية.



تقسم الكيمياء إلى عدة فروع رئيسية ، كما يوجد أيضا تفرعات لهذه الفروع, وموضوعات ذات تخصص أكبر داخل هذه الفروع.

1/ الكيمياء التحليلية : هى تحليل عينات من المادة لمعرفة التركيب الكيميائى لها وكيفية بنائها. 

2/ الكيمياء الحيوية : هى دراسة المواد الكيميائية, والتفاعلات الكيميائية التى تحدث في الكائنات الحية. 

3/ الكيمياء غير العضوية :هى دراسة خواص وتفاعلات المركبات الغير عضوية.

4/كيمياء عضوية :هى دراسة تركيب, وخواص, وتفاعلات المركبات العضوية. 

ولا يوجد هناك حد واضح للتفريق بين الكيمياء العضوية والغير عضوية, كما أن هناك تداخل كبير بينهما, ويكون أهمه في فرع أخر يسمى كيمياء الفلزات العضوية. 

5/ الكيمياء الفيزيائية :هى دراسة الأصل الفيزيائى للتفاعلات والأنظمة الكيميائية. 
ولمزيد من التحديد فإنها تدرس تغيرات حالات الطاقة في التفاعلات الكيميائية.

ومن الفروع التى تهم الكيميائيين المتخصصين في الكيمياء الحرارية, الكيمياء الحركية, كيمياء الكم, الميكانيكا الإحصائية, علم الأطياف.

أشهر علماء الكيمياء المسلمين

 

قام عدد من العلماء المسلمين بإسهامات عديدة في العلم في مختلف المجالات على فترات متعاقبة من الزمن، كل على حسب اهتماماته سواء كانت علمية تطبيقية أو دينية أو لغوية أو فلسفية أو اجتماعية. 

جابر بن حيان( 721م – 815 م )

هو أبو عبد الله جابر بن حيان بن عبد الله الكوفي المعروف بالصوفي. ولد في طوس (خراسان ) وسكن الكوفة، حيث كان يعمل صيدلانياً. وكان أبوه عطاراً. بنسبته الطوسي أو الطرطوسي، وينحدر من قبيلة الأزد. ويقدّر الزمن الذي ولد فيه جابر بين721 م – 722م، أما تاريخ وفاته فغير معروف تماما. ويقال أنه توفي سنة 200 هـ .

أبو بكر الرازي (ت 311هـ، - 923م )

كانت لأبي بكر محمد بن زكريا الرازي إسهامات كبيرة في الكيمياء، ويعود له الفضل في تحويل الكيمياء القديمة (كيمياء جابر) إلى علم الكيمياء الحديث، وكانت مصنفاته أول المصنفات الكيميائية في تاريخ هذا العلم. وعلى الرغم من أن أستاذه جابر بن حيان كان أول من بشَّر بالمنهج التجريبي؛ إلا أنه كان يخلط ذلك بأوهام الرمزية والتنجيم. أما الرازي فقد تجرّد عن الغموض والإيهام وعالج المواد الطبيعية من منظور حقيقتها الشكلية الخارجية دون مدلولها الرمزي. ولذا كان الرازي بطبيعة الأمر أوسع علمًا وأكثر تجربة وأدق تصنيفًا للمواد من أستاذه. ونستطيع أن نقول : إنه الرائد الأول في هذا العلم، وذلك في ضوء اتجاهه العلمي، وحرصه على التحليل وترتيب العمل المخبري، وكذلك في ضوء ما وصف من عقاقير وآلات وأدوات.

الكندي (185-252 هـ / 801-866م )

هو أبو يوسف يعقوب بن إسحاق بن الصباح الكندي، من قبيلة كندة العربية، ولد في الكوفة وتوفي ببغداد، تعلم الكندي في البصرة وبغداد وأقام في بلاط العباسيين، ترجم كثيراً من الكتب اليونانية إلى اللغة العربية، وقد ذكر "ابن النديم" في كتابه " الفهرست" حوالي مائتين وثلاثون كتاباً ورسالة ألفها الكندي، ومن أشهر رسائله في الكيمياء: "كتاب الجواهر الثمينة، وكتاب رسالة فيما يصبغ فيعطي لوناً، ورسالة فيما يطرح على الحديد والسيوف حتى لا تنثلم ولا تكل ، وكتاب كيمياء العطر والتصعيدات، طبعت في ليبزغ سنة 1948م مع ترجمتها، وكتاب رسالة في العطر وأنواعه، وكتاب التنبيه إلى خدع الكيميائيين وكتاب تلويح الزجاج.

أبو الريحان البيروني: (973-1050 هـ) 

ولد أبو الريحان محمد بن أحمد البيروني بضاحية من ضواحي خوارزم بأوزباكستان وكان صديقا لابن سينا، لم يؤمن البيروني بتحويل المعادن وهو من القائلين ببطلان الصنعة، وقد كان يؤمن في وحدة الاتجاه العلمي في العالمين الإسلامي والعربي، وكان البيروني يستند في أبحاثه على تجاربه الشخصية، وهو بهذا أكد مبدأ التجربة في البحث العلمي، وهو المبدأ القويم في الحضارة العربية والإسلامية الخالدة. وقام البيروني بشرح عملية استخراج المعادن وتحديد أوزانها النوعية في الهواء والماء، والتي جاءت قيمتها مطابقة للقيم المعروفة اليوم كالزئبق والحديد والقصدير والرصاص والزمرد .

الجلدكي (....-1342م )

هو عز الدين أيدمر علي الجلدكي وينسب إلى قرية جلدك من قرى خرسان (إيران) قرب مدينة مشهد. وهو من علماء القرن الثامن الهجري (والرابع عشر ميلادي)، من العلماء المشهورين في الكيمياء وكان يحب نشر العلم، لذا نجد أن بيته مفتوح لطلاب العلم وصدره واسع لمن يستفتيه بمسألة تتعلق بعلم الكيمياء أو بأي فرع من فروع 
المعرفة. أشتهر بسعة إطلاعه لأنه لم يترك كتاباً في حقل الكيمياء إلا درسه وعلق عليه.
استنتج من كل دراساته وأبحاثه أن المواد الكيميائية لا تتفاعل مع بعضها البعض إلا بأوزان معينة. ومما لا يقبل الجدل أن هذه الفكرة هي بحد ذاتها أساس ابتكار قانون النسب الثابتة في الاتحاد الكيماوي الذي ادعى ابتكاره جوزيف براوست وقد جاء بعد الجلدكي بخمسة قرون.

خالد بن يزيد (90 هـ / 634 - 709 م)

اهتم من العرب بعلم الكيمياء وترجم فيه الكتب، وألف فيه رسائل، كما اهتم بعلوم 

الطب والفلك ساهم في ترسيخ الكيمياء كعلم بدلا عن الخيمياء واستفاد منها في

 الصيدلة وهو أول من استعمل علم الكيمياء لصناعة بعض الأدوية لخدمة الطب.

قال الشعر، وألف العديد من الكتب والرسائل. ولُقب بحكيم بني أمية. تعلم خالد بن 

يزيد هذه الصنعة واستحضرمن الأقباط المتحدثين بالعربية مثل مريانوس، وشمعون،

 وإصطفان الإسكندري، وطلب إليهم نقل علوم الصنعة إلى العربية.

الهالوجينات

ماذا تعني كلمة هالوجين ؟ 

هي كلمة من أصل يوناني و هي تعني المادة المكونة للملح ، حيث أن وجود هذه

 العناصر حُدد في البدء في الأملاح التي تكونها مع المعادن  

ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارت الهالوجينات 

تظهر في مركبات عضوية متعددة مثل :

التفلون والمواد البلاستيكية مثل :

بولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية مثل :

DDT 

وتقع عناصر الهالوجينات في المجموعة السابعة 

من الجدول الدوري .

وتشمل هذه المجموعة العناصر التالية : 

" الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At "

يزداد الحجم الذري تدريجياً من الفلور إلى اليود

ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري على بعض الخواص ، مثل :

- تناقص ميل الذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلورإلى اليود ..ويفسر ذلك بأن

 الإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيون السالب يستقر في مدار يتسع بالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقل جذب النواة له .

- تقل حرارة إماهة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغر 

حجم الأيون كلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به إرتباطاً وثيقاً وكلما 

زادت الحرارة المنطلقة ..

- تقل حرارة تفكك الحزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادة الحجم تعمل زيادة 

المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف من شدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك

الخواص الكيميائية:

وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).

وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل 

كلوريد الهيدروجين(HCl),وبروميد الهيدروجين(HBr).

ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبات (-1)

ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (-F)في مركباته.

وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.

Cl2+2NaI====>2NaCl+I2

Br2+2NaI====>2NaBr+I2

 تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط

الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.

حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.

-

خواص العناصر

 الفلزات 

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية) :

اللمعان والبريق / موصلة جيدة للحرارة والكهرباء / كثافتها عالية / درجة انصهارها عالية / يمكن سحبها لأسلاك / يمكن طرقها لألواح / جميعها صلبة ما عدا الزئبق سائل

ب- خواصها الكيميائية :

تفقد ألكترونات بسهولة / تتآكل بسرعة ؛ فالحديد يصدأ .

 اللافلزات 

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية) : 

صفاتها عكس الفلزات لا تلمع وبدون بريق / رديئة التوصيل للحرارة ووالكهرباء / هشه تتهشم بسهولة / لا تسحب لسلاك / لا تطرق لألواح / كثافتها قليلة. - درجة الانصهار منخفضة.

ب- الخواص الكيميائية : 

تميل لاكتساب إلكترونات وحيث أن المعادن تميل لفقدان الكترونات واللامعادن تميل لاكتساب الكتروناتلهذا المعادن واللا معادن يميلان لتكوين مركبات منهما ، وهذه المركبات يطلق عليها مركبات أيونية (متاينة) ، وعندما يتحد اثنان أو أكثر من اللامعادن تكون مركبات متحدة الذرات .

 أشباه الفلزات 

أ- خواصها الفيزيائية (الطبيعية) :

صلبة / لامعة أو غير لامعة / يمكن سحبها لأسلاك / يمكن طرقها لألواح / توصل الحرارة والكهرباء لكن ليس بكفاءة الفلزات.

المحاليل

 المحاليل 

هناك ثلاثة انواع من المحاليل وهي :

1- المحلول الحقيقي

2- المحلول المعلق

3- المحلول الغروي

ولكم بعض النقاط التي بامكانها ان نميز هذة المحاليل :

اولا / المحلول الحقيقي

- لا يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين المجردة او بالمجهر

- لايمكن فصل مكوناتة بالترويق او الترشيح

- متجانس

- مثل السكر في الماء

ثانياً / المحلول المعلق

- يمكن تمييز دقائق المذاب بالعين

- يمكن فصل مكوناتة بالترويق او الترشيح

- غير متجانس

-مثل الطباشير في الماء

ثالثاً / المحلول الغروي

- يمكن تمييز دقائق المذاب بالمجهر الإلكتروني

- لا يمكن فصل مكوناتة بالترويق او الترشيح

- متجانس

- مثل الحليب في الدم

أعراض التعرض المفرط لبعض المواد الكيميائية

أعراض التعرض المفرط  لبعض المواد الكيميائية:

المادة الكيميائية	الأعراض
الأرسين	وجع و ألم في المعدة و احتمال حدوث هذيان و غيبوبة
الأسيتون	حدوث خدران في جسم المصاب و فقدان للوعي ، و احتمال حدوث تهيج في العينين و الأنف و الحنجرة و قد يحدث انخفاض في درجة حرارة جسم المصاب و هبوط في الضغط و بطء في التنفس.
إنهيدرايد الخليك	ضيق في التنفس و احتقان رئوي أو التهاب في الشعب الرئوية.
الأسيتيلين	خدران في الجسم و احتمال حدوث فقدان في الوعي ، صداع ، ألم و ذبول في العينين .
أملاح الأنتيمون	عند ملامستها للجلد تحدث تهيجا و عند بلعها تسبب آلاما مبرحة في المعدة.
أملاح الباريوم	ألم ، صداع، و تعب في الجسم
أملاح الثاليوم	المركبات المذابة من تلك المادة ممكن أن تمتص من خلال الجلد و هي شديدة السمية عند بلعها، و هنا يجب عدم إعطاء المصاب أي نوع من المأكولات في حالات التسمم .
أملاح النحاس	غبار هذه المادة مؤذ ، و مهيج للأغشية المخاطية و تسبب آلاما شديدة في البطن عند بلعها .
الأمونيا	مادة مهيجة للعيون و الجلد و الأغشية المخاطية و في الحالات المتقدمة ممكن أن يحدث سعال شديد و ضيق في التنفس . سائل و غاز الأمونيا خطر جدا على العينين
الأنيلين	هذه المادة سامة جدا عندما تمتص من خلال الجلد و عند استنشاق أبخرتها و عند بلعها و الكميات السامة من هذه المادة ممكن أن تسبب ازرقاقا في الجسم و صداع و تعب ، و هذه المادة خطرة جدا علي العينين .
أكسيد النيتروجين II	تعب في الجسم و احتمال حدوث خدران في الجسم .
أول أكسيد الكربون	غاز خانق جدا يسبب في حدوث دوخة و فقدان للوعي .
الإكزيلين	استنشاق أبخرة الإكزيلين ممكن أن تسبب تسمم مزمن و مبرح و ذلك اعتمادا على درجة السمية و على زمن التعرض لهذه الأبخرة و قد يرافق ذلك دوخة و انقطاع في التنفس و خدر في الجسم .
ايثيل ايثير	عند استنشاق أبخرة هذه المادة يحدث دوخة و صداع في الجسم و قد يتصاعد ذلك إلى تخدير كامل في الجسم .
البروبان الحلقي	يحدث خدران في الجسم و قد يصاحب ذلك صداع و دوخة حيث قد يؤدي إلى تخدير كامل في الجسم و عادة ما يحدث التهاب في باطن الجفن .
البروم	البروم السائل أو الغاز ضار جدا على العينين و استنشاق البروم يسبب تهيجا في الجهاز التنفسي و احتقان في الرئتين و كذلك حروق مؤلمة في الجلد .
البنزين	استنشاق أبخرة البنزين ممكن أن تسبب تسمم مزمن و مبرح و ذلك اعتمادا على درجة السمية و على زمن التعرض لهذه الأبخرة و قد يرافق ذلك دوخة و انقطاع في التنفس و خدران في الجسم .
برمنغنات البوتاسيوم	تسبب هذه المادة الغثيان عند بلعها و يصبح الجلد باردا و دبقا و قد يرافق ذلك التقيؤ .
البيريدين	هذه المادة قد تسبب غثيان في حالة التراكيز القليلة و عند التراكيز العالية يحدث انحباس في التنفس و ارتعاش في الأطراف ، و يمكن أن تسبب أيضا التهاب في الشعب الهوائية و عند ملامستها للجلد تحدث التهابات حادة و قد تسبب أيضا جروح في العينين عند ملامستها العينين .
التولوين	استنشاق أبخرة التولوين ممكن أن تسبب تسمم مزمن و مبرح و ذلك اعتمادا على درجة السمية و على زمن التعرض لهذه الأبخرة و قد يرافق ذلك دوخة و انقطاع في التنفس و خدر في الجسم .
ثاني أكسيد الكبريت	رائحة هذه المادة خانقة ، و هذه المادة سامة و كاوية و عادة ما تسبب احتقان في الجهاز التنفسي.
ثاني أكسيد الكربون	غاز خانق
ثاني كبريتيد الكربون	مادة مهيجة للعينين و للغشاء المخاطي و عادة ما تحدث صداع و غثيان و إسهال .
ثنائي كلوريد الإيثيل	يحدث خدران في الجسم و قد يصاحب ذلك صداع و دوخة مما يؤدي إلى تخدير كامل في الجسم و عادة ما يحدث إلتهاب في باطن الجفن .
ثنائي كلوريد الإيثيلين	يحدث خدران في الجسم و قد يصاحب ذلك صداع و دوخة مما يؤدي إلى تخدير كامل في الجسم و عادة ما يحدث إلتهاب في باطن الجفن .
حمض الأسيتيك	عند ملامسته للجلد يصبح الجلد مصفرا و مؤلما ، و إذا بلع تحدث هناك حروق في الشفتين و في الفم ، و قد يحدث ألم في القصبات الهوائية و غثيان و حتى تقيؤ .
حمض الأكساليك	هذا الحمض يحدث حالة من الكوي في الجلد و في الجلد و في الأغشية المخاطية و عادة ما تستنشق هذه المادة كدقائق صغيرة أو كرذاذ من خلال المحاليل التي تغلي .
حمض الفوسفوريك	هذه المادة تحدث حروقا و تهيجا في الجلد و هذه المادة أيضا خطرة جدا على العينين .
حمض الكبريتيك	الحمض القوي منه يتلف الجلد و الأغشية المخاطية أما المحاليل المخففة منه تحرق الجلد و التعامل المستمر مع هذه المادة تسبب الالتهابات الحادة و المزمنة في الجلد .
حمض النتريك	الأعراض تتشابه لتلك الخاصة بحمض الخليك ما عدا أن الحروق تكون عادة بيضاء قبل أن تصبح مصفرة .
حمض الهيدروفلوريك	هذه المادة تحدث حروقا عميقة و خطرة في الجلد و التي عادة ما تصبح متقرحة و بطيئة الالتئام ، أما أثر هذه المادة على العينين فإنها خطرة جدا على العينين و هذه المادة قد تسبب إلتهابا حادا و مزمن للشعب الهوائية و قد يتضاعف ذلك إلى احتقان في الرئتين
حمض الهيدروكلوريك	هذه المادة تحدث حروق كاوية في الجلد و العينين و هذه المادة تسبب إلتهابا حادا و مزمنا للشعب الهوائية و قد يتضاعف ذلك إلى احتقان في الرئتين .
رباعي كلورو إيثان	أبخرة هذه المادة مخدرة للجسم و قد تسبب أيضا اضطراب عصبي و حتى تخدير كامل في الجسم .
رباعي كلوريد الكربون	أبخرة هذه المادة مخدرة للجسم ، و قد تسبب أيضا اضطراب عصبي و حتى تخدير كامل في الجسم و تعتبر مادة مسرطنة.
الزرنيخ و مركباته	يمكن أن يحدث تسمم عند امتصاصه من خلال الجلد و عند استنشاقه كغبار أو كرذاذ و عند البلع و في الحالة الأخيرة يحدث عادة آلام في المعدة و تقيؤ و شحوب في لون الجسم و عطش شديد .
السيانيد و حمض الهيدروسيانيد و سيانيد الهيدروجين	تحدث تلك المواد شلل أو عجز سريع في الجهاز التنفسي و عادة ما يرافق ذلك صداع و دوخة و تشنجات لذلك أعطي المصاب الإسعافات الأولية و بسرعة .
الغاز الطبيعي	غاز خانق جدا ، ويحدث دوخة و فقدان للوعي .
الفلور	هذا الغاز يسبب احتقان أو إلتهاب للشعب الهوائية أو تهيج في الرئة و كذلك يسبب حروق خطرة في العينين و الجلد .
الفورمالديهايد	مهيج للعينين و للجلد و للأنف و الحنجرة .
الفوسفور الأصفر	تؤدي الأبخرة الناتجة عن الفوسفور الأصفر إلى تسمم مزمن و عند ملامسة الفوسفور الأصفر الجلد فإنه يسبب حروق خطيرة في الجلد و عادة ما تكون عميقة و بطيئة الشفاء .
فوق أكسيد الهيدروجين	هذه المادة تسبب حروق في الجلد و كذلك آلاما حادة في البطن عند بلعها و قد تسبب أيضا النزف الداخلي .
الفينول	هذه المادة تسبب حروقا بيضاء عند ملامستها الجلد و الشفتان و هذه المادة مهيجة للجهاز التنفسي .
كبريتيد الهيدروجين	على الأغلب تكون مميته مثل سيانيد الهيدروجين لذلك يجب الإسراع بالإسعافات الأولية .
الكحوليات	تتفاوت الأعراض من شخص إلى آخر و لكن في الأغلب يحدث عدم سيطرة في الأفعال و تحدث حالة من السكر و يرافق ذلك غثيان و تقيؤ و تعب في الجسم .
كربونيل النيكل	غاز مهيج و عادة ما يسبب إلتهاب في الشعب الهوائية و احتقان في الرئتين .
الكريسول	هذه المادة تسبب حروقا بيضاء عند ملامستها الجلد و الشفتان و هي مادة مهيجة للجهاز التنفسي .
الكلور	غاز الكلور مهيج للرئتين مما يؤدي إلى السعال و إلى إلتهاب الشعب الرئوية و حتى اختناق في التنفس .
الكلوروفورم	أبخرة هذه المادة مخدرة للجسم و قد تسبب أيضا اضطرابات عصبية و حتى تخدير كامل في الجسم .
كلوريد الإيثيل	يحدث خدران في الجسم و قد يصاحب ذلك صداع و دوخة حيث قد يؤدي إلى تخدير كامل في الجسم و عادة ما يحدث إلتهاب في باطن الجفن .
كلوريد الميثيل	يحدث خدران في الجسم و قد يصاحب ذلك صداع و دوخة حيث قد يؤدي إلى تخدير كامل في الجسم و عادة ما يحدث إلتهاب في باطن الجفن .
نترات الفضة	تسبب حروق كاوية في الجلد و العينين و هي ساكمة جدا عند بلعها
نيتروبنزين	مادة سامة عند ملامستها للجلد و عند بلعها و عند استنشاق دخانها ، و التسمم يحدث بسرعة و يرافق ذلك عادة صداع أو تقيؤ أو حتى غيبوبة و فقد يرافق ذلك أيضا انخفاض في درجة حرارة المصاب و بطء في التنفس
هيدروكسيد البوتاسيوم	حروق كاوية في الجلد و العينين و هذه المادة متلفة للفم إذا أخذت عن طريق الفم .
هيدروكسيد الصوديوم	حروق كاوية في الجلد و العينين و هذه المادة متلفة للفم إذا أخذت عن طريق الفم .
اليود	بخار هذه المادة مهيج لجميع أجزاء الجهاز التنفسي و العينين أما المادة الصلبة منه فإنها تسبب الحروق عند ملامستها الجلد و العينين و عند بلع تلك المادة فإنها تسبب تهيج و أضرار داخلية في الجسم .