السوائل

يتكون السائل من جزيئات تتحرك حركة دائـمة و عشوائيـة ، و السوائل تمتلك حجما ثابتا و لكن بسبب قابليـتها للجريان فإن شكلها يعتمد على شكل الوعاء الذي يحتويها .

و في السـوائل تعمل قوى التجاذب على تقريب المسـافات بين الجزيئات بحيث يؤدي زيادة في الضغط إلى تأثير ضيق ” محـدود ” في الحجم .

لذلك فإن السوائل غير قابلة للإنضغاط و التغير في درجة الحرارة يؤدي إلى تغيرات قليلة في الحجم .

كما أن الـسوائل تنتشر بسـرعة أقل من سرعة انتشار الغازات و ذلك بسبب أن جزيئـات السائل تكون قريبة من بعضها البعض ، فمتوسط المسافة التي يمكن أن تقطعها بين التصادمات ،أي متوسط مسارها الحر قصــير جدا و سرعة انتشار السـوائل تزداد بزيادة درجة الحرارة .

و تدعـى مدى قوة قوى التجاذب الداخلي للسائل بالتوتر السطحي للسائل ، و التوتر السطـحي للسـائل تقل بزيادة درجة الحرارة .

إن زيادة درجة الحــرارة تعمل على زيـادة الطاقة الحركية للجزيئات و بالتالي تزداد سرعة الجزيئات.

فلو اكتسب جزيء قريب من سطح السائل طاقة حركية كافـية فإن من المــمكن أن يتغلب على قوى التجاذب التي بينه و بين الجزيئات الأخرى و بالتالي الهروب إلى الطور الغازي

 . و هذا التغير في الطور يعرف بالتبخر .

المادة المضيئة "الفسفورية"

 المادة الفسفورية 

هي أحد أنواع الضيائية الضوئية المتعلقة بالفلورية.

وعلى نقيض الفلورية، لا تصدر المادة الفسفورية مباشرة الإشعاع الذي تمتصه. والفسفورية ظاهرة تبديها بعض المواد بأنها تضيء بعد تسليط الضوء عليها ثم انقطاعه، أي تستمر إضاءة المادة بعد انقطاع مصدر الضوء عنها في الظلام. وقد يكون الضوء المحفز للمادة ضوءًا مرئيًا أو أشعة فوق البنفسجية. وقد عرف العلماء تلك الظاهرة في القرن 17 عن الفسفور.

الفسفورية والفلورية

الفسفورية هي نوع من الإضاءة الباردة. وهي تختلف عن مثيلتها المسماة الظاهرة |الفلورية بأن الإضاة الفلورية تنتهي بمجرد اختفاء الضوء المحفز، وهي تختفي أثناء 1 على مليون من الثانية. أما الفسفورية فتستمر في الإشعاع بعد انطفاء مصدر الضوء المحفز، وقد تستمر الفسفورية لمدة أقل من الثانية وحتى عدة ساعات. وتبدو تلك المواد والتي تسمى موادًا فسفورية كما لو أنها تخزن الضوء.

الفسفور

سميت الفسفورية باسم عنصر الفسفور الذي عرفت به. ويرجع سبب إضاءة الفسفور الأبيض إلى تفاعل أكسجين الجو معه، ويعتبر هذا النوع من الضياء بالضيائية الكيميائية، وهي تعتمد على تفاعل كيميائي غير متعاكس. ويمكن صناعة مواد إضاءة فسفورية بخلطها بالفسفور.

مواد فسفورية

من المواد المستخدمة ذات الخواص الفوسفورية مادة كبريتيد الزنك وألومينات السترونشيوم. ويرجع بدء استخدام كبريتيد الزنك للاستخدامات في أدوات الامان والوقاية من الحوادث مثل الملابس المضيئة إلى عام 1930. ثم ابتكرت ألومينات أكسيد السترونشيوم التي تتميز بشدة إضاءة تبلغ 10 أضعاف إضائية سلفيد الزنك، ومنذ ذلك الحين استعيض بألومينات السترونشيوم عن سلفيد الزنك. وتستخدم الدهانات المحتوية على ألومنينات أكسيد السترونشيوم في إضاءة مخارج الصالات العامة والسينمات، ولتحديد اتجاه الطرق وملابس العاملين في بناء الطرق والشوارع وعمال المناجم

• 
  

  

  كبريتيد الزنك وعلى اليمين : ألومينات السترونشيوم

• 

  الألوان في الظلام
• 
  
• 

  الألوان في الظلام بعد مرور 4 دقائق

الثلج الجاف .

الثلج الجاف

هو عبارة عن ثاني أكسيد الكربون في الحالة الصلبة بدرجة 78م تحت الصفر. يتسامى الثلج الجاف، أي يتحول مباشرة من الحالة الصلبة إلى الحالة الغازية عند الضغط الجوي العادي. هذا التحول المباشر من صلب إلى غاز يجعل من الثلج الجاف من وسائل التبريد الفعالة، خاصة أنه أبرد من الجليد ولا يترك آثاراً رطبة ابدا

طريقة التحضير

يؤخذ ثاني أكسيد الكربون الذي يولد في عمليات التخمر الكحولي, ويَعبأ بالضغط في صورة سائل يَحفظ به في أسطونات حديدية، ثم تربط أكياس في موضع فوهة الأسطوانة, وعندما تفتح الأسطوانة يتبخر ثاني أكسيد الكربون المَسال بسرعة هائلة، ويبرد إلي درجة حرارة منخفضة جداً متحولاً إلي جسم صلب يعرف باسم الثلج الجاف. ويستخدم في تغطية المثلجات والاغذية المطلوب تجميدها.

استخداماته

يستخدم في حفظ الأغذية المجمدة حتى في حالة تلف نظام التبريد في الثلاجة يستخدم في حالات شحن المواد الغذائية لحفظها من التلف بدون استخدام معدات التبريد ويستخدم في وسم المواشي والخيول و يستخدم في معالجة البلاستك والمطاط و يستخدم جراحيا في حرق الثاليل في الجلد و يستخدم في الأفلام السينمائية الأفراح والحفلات حيث إن تقنية الجليد الجاف يمكنها أن تضيف إلى افراحكم و حفلاتكم اللمسة الفنية الرائعة و ذلك عن طريق توليد الغاز الأبيض الذي يتجمع في الطبقة السفلية على الأرض مما يعطي إيحاء خيالي و رائع خصوصا في الأعراس ، فإن الغاز أثقل من الهواء مما يؤدي إلى تجمعه في الطبقة السفلية وطبعا دون إلحاق أي أذى أو ضرر بالضيوف والزوار في مكان الاحتفال . ويستخدم أيضا في تنظيف خطوط النقل والآلات حيث يمكن استعمال تقنية الجليد الجاف في تنظيف الآلات وخطوط الإنتاج للمعـامل دون أن تلحق بها آثار الصدأ أو أن تؤدي إلى تعطيلها كما يمكن لهذه التقنية أن تحافظ على جو نظيف للآلات وخطوط الإنتاج ممـا يؤدي إلى جودة العمل وجودة الإنتاج ، كما يمكنها أن تبعد القوارض والحيوانات الضارة من المعامل وذلك عن طريق غاز ثاني أوكسيد الكربون المتوفر بها إذ أن غاز ثاني أوكسيد الكربون أثقل من الهواء مما يؤدي إلى بقائه في الطبقة السفلية حيث لا يمكن للحيوانات و القوارض أن تعيـش بوجود كريات الغاز السام لبنيتها ، وبالطبع دون إلحاق الأذى للعمال والموارد البشرية ويستخدم في اطفاء الحريق حيث تـعتبر طريقة إطفاء الحـرائـق عن طـريق الجليد الجـاف من أسهل وأضمن الطرق .. حيث يمكن إخماد الحريق بسرعة عالية بالإضافة إلى الأمان من عدم انتشـار النار أو عدم التعرض للحروق وذلك لما تقدمه حبيبات الجليد الجاف من تأثير عالي على درجات الحرارة المرتفعة للجسم المتعرض للنـار حيث تعمل على تبريده لمنع انتشـار النار وبنفس الوقت تعمل على حجب الأوكسـيجين عن النـار ممـا يؤدي إلى انتهـاء الحـريق بأسـرع وأضمن شـكل . النقل الطبي إن طريقة الجليد الجاف تقدم للخدمات الطبية البيئة الأكثر أمانا لنقل الأعضاء البشرية و اللقاحات و الدم و المصل , حيث أن بيئة ثاني أوكسـيد الكربون تقتل البكتيريا وتوفر جو نظيف و معقم وخـال من الجراثيم ، فيمكن اعتماد هذه الطريقة لنقل الأعضاء مهما بعدت المسافة فإن بيئة الجليد الجاف تحافظ على نقاوة العبوة التي تحتوي على الأعضاء او الدم او أي عنصر صحي وطبـي بعيـدا عن الجراثيم و المكروبات .

الزئبق

الزئبق

 عنصر كيميائي له الرمز Hg والعدد الذري 80 في الجدول الدوري، وهو سائل فضي، كثافته (13.54 غ/سم3)، يتجمد بلون فضي مائل للزرقة يشبه الرصاص في مظهره وذلك عند (-38.9 درجه مئوية)، ويغلي عند (356.9 درجة مئوية).

عند إمرار شرارة كهربائية في بخار الزئبق، ينبعث منه وميض مبهر، وأشعة فوق بنفسجية.

عـند درجة حرارة (-269 درجة مئوية) يصبح الزئبق كُـثـَافه - لاحظ هنا أن درجة (-271 درجة مئوية هي درجة حرارة السحب الركامية التي تخلفت عن الانفجار الكونى وهي التي تطلق أشعة ميكروويف خلفية الكون (C.M.B.).

و بالتالى يصبح الزئبق (موصلآ فائقأ) - آى تنعدم مقاومته للتيار الكهربى ؛ بينما درجة حرارة الصفر المطلق هي(-273.16 درجة مئوية) وهي درجة الحرارة التي تتوقف عندها حركة الجزيئات.

إن الصفة غير العادية لحالة التوصيل الفائق لا تكمن فقط في انعدام مقاومة التيار الكهربى، وإنما إيضا في إنتاج مجالات مغناطيسية شديدة بدون استخدام ملفات ذات قلوب حديدية، كما يمكن تخزين الكهرباء بداخلها.

الزئبق والمياه 

حتى الآن, لم يكتشف العلماء أن جسم الإنسان يحتاج لأي كمية من الزئبق, بل بالعكس فهو شديد السمية ويتراكم في الدماغ حيث قد يتسبب في تدمير الجهاز العصبي. لذلك ينصح بتجنب ملامسة الزئبق وحمله في اليد وكذلك ينصح بتجنب الاقتراب منه لتفادي استنشاق بخار الزئبق حيث أنه سريع التبخر. ويقدر نصف العمر للزئبق في الدماغ ب 230 يوم وفي بقية الجسم 70 يوما.

يشكل الزئبق أكبر ملوث لمياه المحيطات, البحار, الأنهار, والبحيرات والغريب في الأمر أن جزء كبير من هذا التلوث يأتي من الطبيعة نفسها وليس من المخلفات الصناعية. فسنوياً ينطرح ما يقدره بعض المختصين بـين 4000 وَ 10000 طن من الزئبق في البحار, 40 % منها تقريبا طن من أسباب طبيعية مثل البراكين والنحت الطبيعي للصخور المتضمنة للزئبق والباقي من المخلفات الصناعية وخصوصاً حرق القمامة واستهلاك الفحم الحجري وصنع الاسمنت

مثله مثل الماء, يتبخر الزئبق وينتشر مع الهواء وقد يسافر إلى أماكن بعيدة جداً لكنه في النهاية يترسب في البحار والبحيرات وهنا تكمن المشكلة ذلك لأن الأسماك تمتص هذا الفلز ليتخزن في جسمها.

كيفية الحذر

يقاس مستوى الزئبق في الطعام مثل باقي المعادن والأملاح بجزء لكل مليون

ويعتبر مستوى الخطر لفتاة وزنها 60 كيلوغرام هو 6 مايكرو غرام من الزئبق يومياً. فلو كان مستوى الزئبق في التونة البيضاء الخفيفة المعلبة هو 0.35 جزء لكل مليون (مايكروغرام لكل غرام سمك) فإنها تستطيع أن تأكل حوالي 17 غرام من التونا يومياً (بدون أي اسماك أخرى) أو وجبة أسبوعية مقدارها 120 غرام

أما زيوت السمك فتحتوي على كميات متناهية في الصغر من الزئبق وذلك لأنه يذوب في الماء وليس في الدهن.

كيفية التحضير 

يحضر الزئبق بواسطة تسخين كبريتيد الزئبق (HgS) في الهواء وثم تكثيف البخار الناتج.

الصيغة الكيميائية للتفاعل:

إستخداماته 

يدخل الزئبق ومركباته في العديد من الاستخدامات، حيث يستعمل في المجالات الصناعية مثل إنتاج مواد كغاز الكلور وصناعات الورق والكهربائية مثل إنتاج المصابيح والبطاريات والكيماوية مثل صناعات الأصباغ وغيرها والصيدلانية مثل صناعة بعض العقاقير والطبية مثل استعماله في صنع حشوات الاسنان والعلمية مثل إنتاج المحاليل وكذلك إنتاج مبيدات الفطريات الطبية والعلاجية التراثية أو الشعبية. وقد ثبت اليوم عدم صحة الكثير من طرق استخداماته التقليدية وخطرها على الصحة.

القلويات والقواعد

ما هو الفرق بين القلويات والقواعد ؟

العناصر القلوية

هي العائلة الاولى في الجدول الدوري وتضم العناصر: الليثيوم, الصوديوم, البوتاسيوم, الروبيديوم, السيزيوم والفرانسيوم

لهذه العناصر طاقات تأين منخفضة مما يمنحها ميلا لفقدان الكترون التكافؤ الوحيد لديها ، وتكون هذه الفلزات في مركباتها ايونات موجبة ، وهي فعالة جدا بحيث لا نجدها في الطبيعة بصورة مستقلة .

تتفاعل عناصر هذه المجموعة مع الماء لانتاج غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الفلز الملائم .

عند تعرضها للهواء, فإن هذه العناصر تتحد بسرعة مع الاكسجين مكونة عدة انواع من الاكاسيد .

القواعد

اما بالنسبة للقواعد فهي عبارة عن المواد التي تأخذ بروتونا لدى تفاعلها (اي ايون الهيدروجين الموجب) .

ويمكن للتفاعل التالي ان يوضح ما ذكرته:

NH3 + H2O ----> NH4 + OH

مع توضيح ان NH4 هو ايون موجب و OH ايون سالب. ولكن المشكلة تكمن في عدم تمكني من كتابة التفاعل هنا بالشكل الصحيح.

نلاحظ ان الامونيا (NH3) اخذت بروتونا لذا فهي تعتبر قاعدة.

هنالك قواعد ضعيفة واخرى قوية

فالامونيا يدعى الكتروليت ضعيف لان القليل من جزيئاته موجود على شكل ايونات في  الماء ، اما الالكتروليت القوي فهو عبارة عن المادة التي تتحول جميع جزيئاته (او معظمها) الى ايونات في الماء.

مجموعة من التجارب الكيميائية .

تجربه تفاعل فوق اكسيد الاكسجين + يوديد البوتاسيوم

 تفاعل فوق اكسيد الاكسجين + يوديد البوتاسيوم